8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

分析 A．PH=8.3，說(shuō)明NaHCO3的水解大于電離；
B．酸溶液加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子濃度；
D．Na2S的水解程度大于NaHS．

解答 解：A．PH=8.3，說(shuō)明NaHCO3的水解大于電離，水解生成H2CO3而電離產(chǎn)生CO32-，鈉離子不水解，HCO3-）存在兩種趨勢(shì)，但兩種趨勢(shì)都極其微弱，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于c（H+）×c（OH-）不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子濃度，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，所以完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多，故C錯(cuò)誤；
D．Na2S與NaHS水解都顯堿性，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S溶液pH大于NaHS溶液的pH，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、以及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫(xiě)出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．最近，科學(xué)家從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)．可以制成納米材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．與金剛石互為同分異構(gòu)體
C．性質(zhì)穩(wěn)定不能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)D．能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）操作①?的名稱是：過(guò)濾．
（3）在向溶液1中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，①反應(yīng)剩余的NaOH和過(guò)量的CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
（4）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）操作④的名稱是：蒸發(fā)，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，當(dāng)有4mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)CO分子的質(zhì)量可表示為$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O2和CO2組成的18g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ABE（填序號(hào)）
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
E．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L．

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