12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗(yàn)是否漏水
	B．	為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體
	C．	將海帶灰用水浸泡過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，再用酒精萃取出單質(zhì)碘
	D．	石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤濕

11．材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化．請(qǐng)回答下列問題：
（1）無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是b、c、d、e（選字母代號(hào)）．
a．復(fù)合材料　  b．單晶硅    c．金剛石 d．石墨    e．碳-60f．玻璃
（2）撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料．這種材料由基體和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是骨架作用．
（3）玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料．工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是石灰石．
（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）冶煉鐵是在煉鐵高爐（填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱）中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的原理是在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質(zhì)，再添加其他硅、錳等元素調(diào)整其成分．
（5）合成高分子材料的小分子叫單體．某聚乙烯車間打算合成4.2×10³kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）1.5×10⁵mol．（假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失）

10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
C	通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
D	通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X 的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （　�。�

	A．	該反應(yīng)進(jìn)行到M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W 點(diǎn)放出的熱量
	B．	T2 下，在0～t1 時(shí)間內(nèi)，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	C．	M 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于W 點(diǎn)的平衡常數(shù)
	D．	M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X  的轉(zhuǎn)化率減小

8．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(huì)（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO₂的排放，減緩全球變暖，力爭(zhēng)將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高濃度CO₂．原理是：在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生．請(qǐng)寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO₂熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe_0.9O]與足量CO₂完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實(shí)現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO₂+2e^-═CO+O^2-（H₂O+2e^-=H₂+O^2- ）．（任寫一個(gè)）
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

7．檸檬烯具有特殊香氣．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

有關(guān)檸檬烯的說法正確的是（　�。�

	A．	檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	檸檬烯分子為非極性分子
	C．	檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面上
	D．	檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)

6．如圖表示兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：①在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒；②往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入CO₂氣體．在兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中先熄滅的蠟燭分別是（　�。�

A．

甲、丙

B．

乙、丙

C．

甲、丁

D．

乙、丁

5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氫微粒，它是由三個(gè)氫原子核和二個(gè)電子構(gòu)成的．關(guān)于這種氫微粒的敘述正確的是（　�。�

	A．	與氫氣是同素異形體		B．	是一種新型化合物
	C．	其中含有離子鍵		D．	能被還原成H2

4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

3．已知：還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺．往100mLFeI₂溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原FeI₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.1mol/L

B．

1.5mol/L

C．

1.2mol/L

D．

1.0mol/L