Question

9．在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X 的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （　　）

• A． 該反應(yīng)進行到M 點放出的熱量大于進行到W 點放出的熱量
• B． T₂ 下，在0～t₁ 時間內(nèi)，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
• C． M 點的平衡常數(shù)小于W 點的平衡常數(shù)
• D． M 點時再加入一定量X，平衡后X  的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；
B．根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越�。�
D．M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T₁＞T₂；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則M 點的平衡常數(shù)小于W點的平衡常數(shù)，故C正確；
D．M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．