19．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
	B．	水晶的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
	C．	將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈�的化合物就是氮的固定，合成氨是一種人工固氮方法
	D．	將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

18．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液中加入少許食醋可以增強(qiáng)其漂白效果
	B．	用二氧化硫漂白米粉是違法行為，因?yàn)槎�氧化硫有�?/td>
	C．	鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑
	D．	氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，但不宜長期服用

17．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0 溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入H₂SO₄ （多次浸�。�，適當(dāng)延長浸取時間（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去Fe³⁺
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺、Al³⁺、Mg²⁺
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（　�。�
（5）通入SO₂的目的是將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H₂O）₅SO₄．

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO₂、NO₂經(jīng)O₂預(yù)處理后用CaSO₃懸濁液吸收，可減少尾氣中S0₂、NO_x的含量．T℃時，O₂氧化煙氣中S0₂、NO_x的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（l）T℃時，反應(yīng)3NO （g）+O₃（g）?3NO₂（g）的△H=-317.1 kJ．mol^-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO₃氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時間內(nèi)生成O₃和NO₂物質(zhì)的量之比為1：3
II．N0₂的二聚體N₂0₄是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1molNO₂通過K₁、K₃分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大…‘變小”或“不變”）．

15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO₃^-與ClO^-恰好反應(yīng)
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序號	實(shí) 驗(yàn)操作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①	加幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩	溶液為紫色

（4）請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HS0₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常數(shù)K_b，的相對大�。撼�溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

14．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象填空
（1）金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，生成物的顏色是淡黃色，名稱是過氧化鈉，其中鈉顯+1價，氧顯-1價．
（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．

13．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題．
氧化劑Cl₂，還原劑NH₃，
氧化產(chǎn)物NH₄Cl，還原產(chǎn)物N₂．

12．有兩瓶失去標(biāo)簽的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

澄清石灰水

11．下列有關(guān)應(yīng)用中，不科學(xué)的是（　�。�

	A．	用鋁絲作高壓電纜		B．	用不銹鋼碗存放食醋
	C．	用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸		D．	用硬鋁作制航天器的材料

10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但是H₂O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）

	A．	NaH+H2O═NaOH+H2↑		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	2F2+2H2O═4HF+O2