12．有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

分析 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，以此來解答．

解答 解：A．二者均不與氯化鈉反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；
C．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，不能鑒別，故C不選；
D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量儀器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
35054.0ab
415c40.0d
550ef36.0
下列判斷正確的是（　�。�
A．b＞eB．415℃、2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．該反應(yīng)的△H＞0D．平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理．某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.09.64.29.7
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸�。m當(dāng)延長浸取時(shí)間（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去Fe3+
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe2++1H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（　　）
（5）通入SO2的目的是將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生物學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2）3CH=CH-CH=CH（CH2）3CH3．下列說法正確的是（　　）
A．以上三種信息素互為同系物
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構(gòu)體
D．家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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