9．下列說法或表述正確的是（　�。�
①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應
③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進行
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
⑥H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol．

A．

①④

B．

①②

C．

④⑥

D．

③⑤

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO₂在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂            
d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應而使其失去催化作用、或O₂與CO或O₂與H₂混合反應發(fā)生爆炸．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂與H₂反應可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

7．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是燒瓶內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是b．

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
	C．	標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
	D．	常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4．下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

	A．	元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
	B．	非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
	C．	Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

3．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�

	A．	凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
	B．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
	C．	施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
	D．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH₄）₂CO₃    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值．

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化學鍵	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
鍵能（KJ/mol）	632	1072	750	946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項序號）．（下圖中V_正、K、n、P_總分別表示正反應速率、平衡常
數(shù)、物質的量和總壓強）

（2）在t₁℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質的量如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N₂O₄為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大；300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�

20．下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
	B．	S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
	C．	H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2