Question

20．下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）+Q₁   CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO（g）+2H₂O（g）+Q₂
• B． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁           S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂
• C． H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（q）+Q₁ H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（q）+Q₂
• D． HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁ CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）+Q₂

Answer 1

分析 A．一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
B．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C．Cl₂比Br₂活潑，放出的熱量更多；
D．醋酸為弱酸，弱電解質的電離是吸熱過程，酸越弱，發(fā)生中和反應放出的熱量就越少．

解答 解：A．可以很容易地判斷出來第一個是完全燃燒反應，第二個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和固體反應生氣氣體產生熱量多，所以Q₂＞Q₁，故B正確；
C．Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以Q₂＞Q₁，故C正確；
D．醋酸為弱酸，弱電解質的電離是吸熱過程，酸越弱，發(fā)生中和反應放出的熱量就越少，所以Q₁＞Q₂，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查反應中熱量大小比較，題目難度中等，本題注意反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．