19．在化學(xué)實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．

A．

僅①②

B．

僅①②③

C．

僅①②④

D．

全部

18．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（　�。�
①元素的種類　�、谌绻�在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)
③分子的數(shù)目　�、茉�子的數(shù)目　　⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

17．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）    b．容器內(nèi)N₂、H₂和NH₃濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）＞ K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①寫出肼的電子式．
②298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．

16．已知雙氧水（H₂O₂）是一種重要的化工原料，實驗室常用H₂O₂制取O₂．
（1）化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_
（2）對H₂O₂及分解反應(yīng)的說法不正確的是C
A．H₂O₂分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO₄、FeCl₃和唾液都可作該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)在無催化劑時，不能夠反應(yīng)   D．H₂O₂與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可生成O₂
（3）已知lg MnO₂加入20mL溶液里（ρ=1g•mL^-1），2min時，反應(yīng)剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應(yīng)速率v（H₂O₂）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的第一步電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-
它作為酸與強堿Ba（OH）₂反應(yīng)形成鹽的化學(xué)方程式2H₂O₂+Ba（OH）₂=Ba（HO₂）₂+2H₂O或H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，88gCO₂的體積為多少？

13．請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂OCO₂+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（5）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．

12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對它們進(jìn)行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO₂；④Cu（NO₃）₂溶液；⑤H₂SO₄；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）₃膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

11．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH^-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH₄⁺）和酸根離子的化合物叫做鹽．

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
	B．	用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
	C．	把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
	D．	下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)