19．在裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）進(jìn)行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時(shí)，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n）Cl^-+mnH₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mnH⁺正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Al_a--Al³⁺單體形態(tài)鋁
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形態(tài)鋁
Al_c--Al（OH）₃膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度Al_T隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時(shí)，Al_T明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)化．

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：

（1）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素組成的復(fù)鹽 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
②MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
③當(dāng)ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）相等
⑤當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=2$時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

A．

③⑤

B．

①⑤

C．

①③

D．

②④

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用仍是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時(shí)，將5a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則以H₂表示的反應(yīng)速率為0.6amol/（L•min）；反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是C
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）  
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率υ與反應(yīng)過程時(shí)間t的關(guān)系圖．由圖判斷，NH₃的百分含量最高的一段時(shí)間是t₂～t₃；圖中t₃時(shí)改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．?dāng)U大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強(qiáng)．

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka=4.2×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

	A．	等物質(zhì)的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
	B．	等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
	C．	少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
	D．	醋酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

13．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700℃的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是N₂，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N₂ 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應(yīng)速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0-20min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率3.70×10²mol/（L•min），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=81.0．

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度mol•L-1	4.00	3.70	3.50	3.36	3.26	3.18	3.10	3.00	3.00	3.00
CO濃度/mol•L-1	0.00	0.90	1.50	1.92	2.22	2.46	2.70	-	-	-

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
	D．	乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
	B．	既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
	C．	晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化
	D．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)