Question

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）相等
⑤當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．

• A． ③⑤
• B． ①⑤
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
②濃度均為0.10mol/L，MOH的pH=13，為強堿；
③當ROH溶液由a點到b點時，ROH溶液的濃度減小，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$=$\frac{c（{R}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（ROH）}×\frac{1}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析；
④若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-）；
⑤MOH的堿性強于ROH的堿性，當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離．

解答 解：①由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故正確；
②濃度均為0.10mol/L，MOH的pH=13，為強堿，ROH中氫氧根離子濃度小于堿的濃度，所以ROH為弱堿，則MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；
③當ROH溶液由a點到b點時，ROH溶液的濃度減小，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$=$\frac{c（{R}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（ROH）}×\frac{1}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$，加水稀釋，c（OH^-）減小，c（H⁺）增大，所以$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$減小，故錯誤；
④若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-），所以它們的c（OH^-）相等，故正確；
⑤MOH的堿性強于ROH的堿性，當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離，c（R⁺）增大，c（M⁺）不變，所以 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大，故正確．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力．