Question

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：

（1）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素組成的復(fù)鹽 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h為Cl元素，其原子核外有17個(gè)電子分三層排布；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，根據(jù)Al³⁺、NH₄⁺消耗的氫氧化鈉計(jì)算ab，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算c；
②m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O．

解答 解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h為Cl元素，其原子核外有17個(gè)電子分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，滴加氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，根據(jù)消耗的氫氧化鈉可知n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）=2：1，當(dāng)a=4，b=2時(shí)，由化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，c=5，所以a：b：c=4：2：5，
故答案為：4：2：5；
②m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等，注意把握?qǐng)D象中各段發(fā)生的反應(yīng)．