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9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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8．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可發(fā)生反應：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等離子能大量共存
D．等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質

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6．有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸溶液的說法正確的是（　�。�
A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
B．分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小
C．兩種溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
D．分別加入足量鐵片充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

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5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的電離程度：b點小于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，c（H+）均逐漸減少
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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4．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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3．同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數后，pH的大小關系是（　�。�
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無法判斷

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2．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　�。�
A．再加點溶質到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D．重新配制

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1．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是SiO2、Fe2O3（填化學式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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20．榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分攪拌的目的是（用化學方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜．

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同步練習冊答案