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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等離子能大量共存
D．等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
B．分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小
C．兩種溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
D．分別加入足量鐵片充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)
C．兩溶液在稀釋過(guò)程中，c（H+）均逐漸減少
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　�。�
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使得液面略超過(guò)容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是（　　）
A．再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準(zhǔn)確吸出標(biāo)線上的溶液D．重新配制

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

1．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出過(guò)程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

20．榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過(guò)量使氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制備價(jià)格便宜．

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同步練習(xí)冊(cè)答案