7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質

分析 A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質的量變大；
B、正反應為熵減的反應，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，據(jù)此判斷；
C、能水解的鹽促進水的電離；
D、溶液的導電性與離子濃度有關．

解答 解：A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質的量變大，但溶液的體積變大，c（H+）將減少，故A錯誤；
B、正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故B正確；
C、NaCl在溶液中不水解，對水的電離無影響，CH3COONH4溶液中醋酸根離子水解程度與銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，醋酸根離子和銨根離子水解促進了水的電離，故兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；
D、溶液的導電性與離子濃度有關，強電解質的濃度很小時其導電性很弱，所以不能根據(jù)溶液的導電性判斷電解質的強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題比較綜合，是常見題型，涉及弱電解質的電離、影響電離平衡的因素、鹽的水解影響因素和反應的自發(fā)性等，難度不大，側重對基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組加人試劑發(fā)生反應的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關離子共存的說法及相關分析正確的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應產生CO2氣體
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反應產生淡黃色的S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K300℃＞K350℃；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　�。�
A．再加點溶質到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D．重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）紅色?H+（溶液）+In-（溶液）（黃色），平衡移動的過程中發(fā)生了顏色變化，故可用作酸堿指示劑．將HIn加入到濃度為0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示劑始終顯紅色的是（　�。�
①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法或表示正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
⑤當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在標準狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學式和物質的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；將該固體全部溶于水，A、當向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為2g；寫出該反
應總的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、當向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為7g，寫出該反應總的離子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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