5．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋前兩溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)
C．兩溶液在稀釋過程中，c（H+）均逐漸減少
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

分析 A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿；
B．弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減��；
D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c（H+）均逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c（R+）增大，c（M+）幾乎不變，所以$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
 氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液
C02雙氧水二氧化錳濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列兩種化合物的描述正確的是（　�。�
A．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
B．分子中最多都有10個(gè)碳原子共平面
C．不是同分異構(gòu)體
D．均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ過氧化鈉、水O2H2O
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
編號鎂鋁合金量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制備價(jià)格便宜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是c．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)
d．使用高效催化劑
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（3）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物質(zhì)的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是SnCl2，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol．

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同步練習(xí)冊答案