7．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

Na→Na2O2

C．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

D．

Al（OH）3→AlO2-

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)一組的是（　�。�

	A．	CO2、NH3、CH4		B．	H2SO4、HNO3、BaCl2
	C．	CO2、NH3、Cu		D．	KNO3、NaOH、HCl

5．下列物質(zhì)暴露在空氣中，不容易變質(zhì)的是（　�。�

A．

Na

B．

FeSO4

C．

SiO2

D．

Na2O2

4．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入KSCN溶液不一定變紅色		B．	溶液中一定含F(xiàn)e2+
	C．	溶液中一定含Cu2+		D．	剩余固體中一定含Cu和Fe

3．下列化學(xué)方程式中能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

	A．	NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O		B．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O		D．	KOH+HNO3═KNO3+H2O

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	NH3易液化，液氨常用作制冷劑
	B．	與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
	C．	二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
	D．	稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣

1．將足量的兩份鋁，分別加入到等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

1：3

20．已知：（A）Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），原因是不能；CuCl₂易水解生成Cu（OH）₂．

19．常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH₃•H₂O，②0.1mol/L（NH₄）₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/LCH₃COONH₄，請根據(jù)要求填空：
（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）實(shí)驗(yàn)測定溶液④的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號③；
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺�②③④①�?br />（6）將溶液①③混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）Y的軌道表示式為；
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號表示）；
（3）XY₂的分子中存在2個σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是H-S；
（4）W³⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．