Question

4．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 加入KSCN溶液不一定變紅色
• B． 溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
• C． 溶液中一定含Cu²⁺
• D． 剩余固體中一定含Cu和Fe

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺優(yōu)先反應(yīng)，固體有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固體只有Cu，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A．由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe³⁺，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A錯(cuò)誤；
B．固體有剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe²⁺，故B正確；
C．若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺無剩余，故C錯(cuò)誤；
D．若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．