7．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Na→Na2O2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Al（OH）3→AlO2-

分析 A、氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)；
B、金屬鈉在氧氣中加熱可以生成過氧化鈉；
C、氫氧化亞鐵能被氧氣氧化；
D、氫氧化鋁能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．

解答 解：A、氧化鋁不能溶于水，不能通過一步反應(yīng)直接完成Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化，故A選；
B、金屬鈉在空氣中加熱可以生成過氧化鈉，能通過一步反應(yīng)直接完成，故B不選；
C、氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵，能通過一步反應(yīng)直接完成，故C不選；
D、氫氧化鋁能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉鹽，能通過一步反應(yīng)直接完成，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH3（H2O）濃硫酸洗氣
B乙醇（H2O）生石灰分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D苯（苯酚）溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．T1＞T2   P1＞P2B．Q＞0
C．m+n＜p+qD．該反應(yīng)一定具有自發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含NO3-為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質(zhì)碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應(yīng)完全）．
（4）反應(yīng)已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近日本古河株式會社推出應(yīng)急救援用電池-MgBOX（如圖所示），通過空氣和金屬鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，使用時只要將水或海水倒人紙盒即可發(fā)電，下列有關(guān)說法正確（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
B．電池工作時，海水中的Cl-向鎂電極移動
C．使用時也可以向其中加入食醋發(fā)電
D．電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiCIO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是_電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①如圖2中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a、及時分離出NO2氣體       b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．固體氯化銨和消石灰混合并加熱    NH4++OH-═MH3↑+H20
B．氨水通人過量的二氧化碳    NH3•H20+CO2═NH4++HCO3-
C．磷酸二氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣    2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
D．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)  S2-+2H+═H2S↑

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