7．下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
	B．	生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
	C．	裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低
	D．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

6．用1L1.0mol•L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：2

5．（1）NaHCO₃是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液堿性較強(qiáng)的是Na₂CO₃ 溶液，
Na₂CO₃溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

4．下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（　　）

	A．	閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O		B．	NO被空氣中O2氧化為NO2
	C．	工業(yè)上，用N2合成氨		D．	豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu²⁺的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

2．過(guò)氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過(guò)氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測(cè)定：稱取5.0000g過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（離子反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過(guò)氧乙酸時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因可能是溫度過(guò)高H₂O₂和CH₃COOOH會(huì)分解．
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

1．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]=1×10^-5mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	一定是堿溶液		B．	一定是酸溶液
	C．	由水電離出的[OH-]=1×10-9mol•L-1		D．	pH值可能為9也可能為5

9．四種短周期主族元素A、B、C、D均屬于非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．請(qǐng)回答列問(wèn)題：
（1）這四種元素中非金屬性最弱的是Si（元素符號(hào)），A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式為SiF₄
（2）在這四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中
①化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式，下同）．
②沸點(diǎn)最高的是H₂O，它與金屬鈉反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）化合物M由A、C兩種元素組成，已知M是水晶的主要成分，則M與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

8．分子式為C₈H₁₀的芳香烴苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代，其生成物有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

7．某烯烴CH₃CH=C（CH₃）₂是鹵代烷消去而生成，則該鹵代烷的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

一種

B．

二種

C．

三種

D．

四種