6．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
	B．	炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑
	C．	大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
	D．	PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達爾效應

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

金屬離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe³⁺且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）₂
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl₂•2H₂O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）₂．（室溫時K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl₂•2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl₂•2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉，達到滴定終點時的溶液顏色變化為溶液由藍色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl₂•2H₂O 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應 （用離子方程式表示）：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
設(shè)計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑，
這是由于NH₄Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

3．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積是1×10^-12_．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為10：1．

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

1．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	醋酸鈉溶液的PH 大于7
	B．	常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
	C．	乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
	D．	PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

	A．	可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳
	B．	將NaHCO2與Al2（SO4）3兩種溶液配制泡沫滅火劑
	C．	熱的純堿溶液的去污能力更強
	D．	實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

19．下列有關(guān)化學反應能量的敘述正確的是（　�。�

	A．	放熱反應都不需要加熱
	B．	化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)
	C．	任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	D．	焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

18．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：

金屬離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe³⁺且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）₂
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl₂•2H₂O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
若K_SP[CuS]=1.2×10^-36，則生成沉淀時需要S^2-的濃度為1.2×10^-35mol•L^-1．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl₂•2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl₂•2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液，達到滴定終點時，溶液顏色變化為溶液由藍色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl₂•2H₂O 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

17．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置，該反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑，這是由于NH₄Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO₄溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．