20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．將NaHCO2與Al2（SO4）3兩種溶液配制泡沫滅火劑
C．熱的純堿溶液的去污能力更強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

分析 A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸鹽和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合雙水解生成二氧化碳，是泡沫滅火器的原理；
C、鹽類的水解吸熱；
D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體，利用的是鐵離子水解反應(yīng)．

解答 解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸鹽和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；
B、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合雙水解生成二氧化碳，是泡沫滅火器的原理，故B不符合；
C、鹽類的水解吸熱，故升高溫度對(duì)碳酸鈉的水解有促進(jìn)作用，則水解出的氫氧化鈉的濃度升高，則去油污的能力更強(qiáng)，故C不符合；
D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體，利用的是鐵離子水解反應(yīng)生成，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是一些因素分析判斷，鹽類水解原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學(xué)用語表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應(yīng)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；
②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是B
A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應(yīng)
B．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè)，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H6CH（COOH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了國防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的Li-SO2Cl2軍用電池，其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知電池總反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
B．工作時(shí)電流方向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C．正極電極反應(yīng)為：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．電池工作時(shí)，會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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