16．25℃時(shí)，向1L濃度均為1mol•L^-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入n（H⁺）或n（OH^-）而變化的曲線如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
	B．	通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
	C．	當(dāng)加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
	D．	a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次增大

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該化學(xué)反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
	D．	12min時(shí)，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	能使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
	D．	通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
	B．	Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高
	C．	W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
	D．	X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是Al（CH₃）₃，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H₂O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（3）將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10^-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10^-2mol/L（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應(yīng)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe³⁺；
②過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀．

10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

9．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		B．	AlCl3═Al3++Cl3-
	C．	H2SO4═2H++S6++4O2-		D．	Na2CO3═Na2++CO32-

8．常溫下，下列溶液pH=2的是（　�。�

	A．	0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
	B．	10-3 mol•L-1 H2SO4濃縮到原體積的10倍．
	C．	pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
	D．	c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是sp²、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．