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10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

分析 A．2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式書寫；
C．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．假設體積為1L，2mol鋁離子完全反應生成氫氧化鋁沉淀消耗6mol氫氧化鈉，剩余的1mol氫氧化鈉能夠溶解1mol氫氧化鋁，最終生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉．

解答 解：A．電子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．酸式鹽與堿發(fā)生反應時應該以不足量的物質Ca（OH）2為標準，正確的離子方程式是：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B錯誤；
C．Al（OH）3只能被強酸、強堿溶解，正確的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．假設溶液體積為1L，1L 2mol/LAlCl3溶液中含有2mol氯化鋁，1L 7 mol/LNaOH溶液中含有7molNaOH，2mol鋁離子完全反應生成氫氧化鋁沉淀消耗6mol氫氧化鈉，剩余的1mol氫氧化鈉能夠溶解1mol氫氧化鋁，最終生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；D為易錯點，注意根據鋁離子、氫氧根離子的物質的量正確判斷生成產物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NA個18O2和NA個NO的質量比為16：15
B．標準狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數表達式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數與溫度的關系，理由是該可逆反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆移，平衡常數減�。�

（4）當NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖B所 示．圖B中，壓強由小到大的順序為P3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應是氣體分子數減小的反應，其他條件不變時增大壓強，平衡正移，NO轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式并按酸性由弱到強排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是Mg3N2，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%
D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丁達爾現象可以用來區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應能量的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應都不需要加熱
B．化學反應的熱效應數值與參加反應的物質多少有關
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實驗測得反應放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質量之比約為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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