16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

15．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為NH₃．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則C是Na₂O₂．A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，則有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚懴卤聿⑼瓿上鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（寫出兩組）

編號(hào)	A	B→C化學(xué)方程式
①
②

14．下列各組物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3		B．	BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
	C．	Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4		D．	NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

13．某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上．另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色．如表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（　�。�

	A	B	C	D
紙蝴蝶上的噴灑液	酚酞	酚酞	石蕊	石蕊
小燒杯中的溶液	濃氨水	濃NaOH	濃鹽酸	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　　）

	A．	CO2氣體通入Na2SiO3溶液中		B．	CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
	C．	SO2氣體通入BaCl2溶液中		D．	SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

11．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA
	C．	92 g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子總數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)況下，22.4升SO3含有原子總數(shù)為4 NA

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4：1．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO+8H⁺+2Cl^-=3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O（或Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl₂•2H₂O．

8．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開B的活塞，A中產(chǎn)生了ClO₂和另一種黃綠色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收，已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值為V₂ mL．
（已知2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O   2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

7．研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO₂）增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．