11．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA
C．92 g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子總數(shù)為4NA
D．標況下，22.4升SO3含有原子總數(shù)為4 NA

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、溶液體積不明確；
C、NO2和N2O4的最簡式均為CH2；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，故0.1mol氯氣不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為CH2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含4mol氧原子即4NA個，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知HCN為弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是D（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
 A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：

（1）判斷電源的兩極，a為負極．
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時間，現(xiàn)象為紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是（填是或否）偏轉；若偏轉，則此時A極電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物的化學式NaOH、Na2O2．
（4）Y和W的氫化物的沸點大小關系為H2O＞H2S（用化學式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）寫出化合物AC2的電子式．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉化關系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結構簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應編號）．由C→G操作順序為②③④，而不采�、堍冖�，原因是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應，1molG與NaHC03溶液反應時最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學方程式．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種（不考慮立體異構）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．
在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為．
 ①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構體只能與1mol NaOH反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質．有的病毒還含有脂質、糖類等其他組分．下列有關有機物的說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C．酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應
D．糖類和蛋白質的燃燒產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案