6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的化學(xué)式NaOH、Na₂O₂．
（4）Y和W的氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

5．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
	D．	向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

4．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
	B．	Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
	C．	電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程
	D．	如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
	B．	在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
	C．	該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

2．已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），則a 一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN-=2HCN+S2-

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）用MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂過程中，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂是利用SO₂氣體，SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；SO₂氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO₂尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO₂氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe³⁺，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

19．如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，合閉K₂、K₃通直流電，回答下列問題：

（1）判斷電源的兩極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na₂SO₄溶液濾紙條中心的KMnO₄液滴，過一段時(shí)間，現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K₂、K₃，合閉K₁，則電流表的指針是（填是或否）偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

18．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�

	A．	用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤		B．	分離Na2CO3溶液和油脂，選④
	C．	用四氯化碳提取碘水中的碘，選③		D．	粗鹽提純，選①和②

17．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是bd．
a．屬于芳香烴
b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1molG最多可以跟4molH₂反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有18種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH₃$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．