18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤B．分離Na2CO3溶液和油脂，選④
C．用四氯化碳提取碘水中的碘，選③D．粗鹽提純，選①和②

分析 由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取（或分液）、蒸餾、洗氣裝置，
A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．Na2CO3溶液和油脂分層；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl．

解答 解：A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故A正確；
B．Na2CO3溶液和油脂分層，則選擇③，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故C正確；
D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了減少CO對大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃時，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達到平衡時H2的體積分數(shù)如下：
 加料方式（mol）H2的體積分數(shù)
物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為0.896L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）O2-＞Al3+；比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有6個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：r（�。緍（乙）＞r（丙）
B．元素丙的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比乙的強
C．僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比不同

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同步練習(xí)冊答案