2.已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表,下列說(shuō)法正確的是( 。
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液,pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c( Na+)>c(CN-),則a 一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
D.將少量的H2S通入NaCN溶液中,反應(yīng)為:H2S+2CN-=2HCN+S2-

分析 A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液的pH越高;
B.等濃度時(shí)生成NaCN,CN-離子水解,則c(Na+)>c(CN-)時(shí)a可稍大于b;
C.根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
D.HCN的酸性大于HS-,硫化氫少量時(shí)生成HS-

解答 解:A.由表格中的數(shù)據(jù)可知,醋酸電離平衡常數(shù)最大,酸性最強(qiáng),則酸性越強(qiáng),鹽的水解越弱,所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;
B.等物質(zhì)的量時(shí)生成NaCN,CN-離子水解,則c(Na+)>c(CN-),所以a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),a有可能略大于b,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)NaHS和Na2S的混合溶液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正確;
D.將少量的H2S通入NaCN溶液中,由于酸性:HCN>HS-,則H2S少量時(shí)生成的是HS-,正確的離子方程式為:H2S+CN-=HCN+HS-,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用,題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),根據(jù)表格中數(shù)據(jù)正確判斷各酸的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理原理的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.W、X、Y、Z、Q是五種常見(jiàn)的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中W原子半徑最。籜元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;W和Y、X和Z均位于同一主族;Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Q
B.Q分別與X、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A~I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體,E為紫紅色金屬,G為黑色固體.它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物未列出).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出構(gòu)成B單質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)F是一種氧化物俗稱“鐵紅”,常用作紅色油漆和涂料,其化學(xué)式為Fe2O3
(3)在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用E與C的發(fā)應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(4)在D中加入Cl2試劑可將其轉(zhuǎn)化為C,實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D溶液中是否含有C?取少許D溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明D溶液中含有FeCl3,否則不含F(xiàn)eCl3.(請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,已知:
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱,G是紅綜色固體粉末;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(2)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少需要銅粉0.64克;
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(5)寫(xiě)出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁;
(6)將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中,然后通入0.005molCl2,再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+,鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子.通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D.
A.0.01mol      B.0.03mol      C.0.04mol      D.0.07mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:

已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是bd.
a.屬于芳香烴
b.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O.
(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有18種,其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(6)已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化,
可制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.
苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用).
注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參加如下示例流程圖:CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義.
(1)已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(2)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示:

①該反應(yīng)△H>0(填“<”或“>”).
②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是A(填序號(hào)).
A.升高溫度        B.增大壓強(qiáng)       C.充入一定量CO      D.再加入一些鐵粉
③一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示,8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625mol/(L•min).計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5.
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑,具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn).
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列各組物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng),可以用同一離子方程式表示的是( 。
A.Na2CO3和HNO3;NaHCO3和HNO3B.BaCl2和Na2CO3;Ba(OH)2和K2CO3
C.Ba(OH)2和NaHSO4;Ba(OH)2和H2SO4D.NaOH和HF;Ba(OH)2和HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在周期表中的位置第2周期IVA族;
(2)BC2分子的電子式;
(3)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;
(4)丙的鈉鹽溶液呈堿性,用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-
(5)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是:
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$;
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應(yīng)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間;
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.
①發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+;
②過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈;
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.為了國(guó)防現(xiàn)代化,某軍事科研所研發(fā)了一種新型的Li-SO2Cl2軍用電池,其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.已知電池總反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:2Li-2e-═2Li+
B.工作時(shí)電流方向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C.正極電極反應(yīng)為:SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2
D.電池工作時(shí),會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生

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