弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
A. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液,pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) | |
B. | a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c( Na+)>c(CN-),則a 一定小于或等于b | |
C. | NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | |
D. | 將少量的H2S通入NaCN溶液中,反應(yīng)為:H2S+2CN-=2HCN+S2- |
分析 A.電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液的pH越高;
B.等濃度時(shí)生成NaCN,CN-離子水解,則c(Na+)>c(CN-)時(shí)a可稍大于b;
C.根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
D.HCN的酸性大于HS-,硫化氫少量時(shí)生成HS-.
解答 解:A.由表格中的數(shù)據(jù)可知,醋酸電離平衡常數(shù)最大,酸性最強(qiáng),則酸性越強(qiáng),鹽的水解越弱,所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;
B.等物質(zhì)的量時(shí)生成NaCN,CN-離子水解,則c(Na+)>c(CN-),所以a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),a有可能略大于b,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)NaHS和Na2S的混合溶液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正確;
D.將少量的H2S通入NaCN溶液中,由于酸性:HCN>HS-,則H2S少量時(shí)生成的是HS-,正確的離子方程式為:H2S+CN-=HCN+HS-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用,題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),根據(jù)表格中數(shù)據(jù)正確判斷各酸的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理原理的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Q | |
B. | Q分別與X、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物中化學(xué)鍵類型相同 | |
C. | YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) | |
D. | 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | Na2CO3和HNO3;NaHCO3和HNO3 | B. | BaCl2和Na2CO3;Ba(OH)2和K2CO3 | ||
C. | Ba(OH)2和NaHSO4;Ba(OH)2和H2SO4 | D. | NaOH和HF;Ba(OH)2和HNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電池的負(fù)極反應(yīng)為:2Li-2e-═2Li+ | |
B. | 工作時(shí)電流方向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒 | |
C. | 正極電極反應(yīng)為:SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑ | |
D. | 電池工作時(shí),會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生 |
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