6．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況．從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大�。篜_（A）＜P_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為4L．
（4）以甲醇為燃料，O₂為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，寫出電池總反應(yīng)的離子方程式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r(shí)所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	2	2	3	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氨水

B．

鹽酸

C．

碳酸氫鈉

D．

冰醋酸

2．已知0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH₃COONH₄固體②加少量H₂SO₄③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�

A．

②⑤

B．

①③⑥

C．

②③⑤

D．

①③

1．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c、d所示：

（1）寫出用a裝置制取一種氣體的名稱氨氣、氧氣、甲烷等．用d裝置制取H₂時(shí)，在加入藥品之前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）用c裝置可制取NH₃、O₂和NO．若要制取NH₃，燒瓶中需加入的藥品是生石灰、堿石灰、NaOH、燒堿等；若以雙氧水為原料制取O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用b裝置通過MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．若將b裝置直接與下圖甲g管連接來探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯不足是缺少尾氣處理裝置．打開活塞，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃酒精燈．此時(shí)可觀察到e中水層溶液變黃，振蕩后CCl₄層無明顯變化，則f中現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．由此可得出Cl₂、Br₂、Fe³⁺氧化性由強(qiáng)至弱的順序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．
（4）兩同學(xué)分別將NH₃和NO的混合氣體通入上圖乙裝置，探究不同催化劑對反應(yīng)4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O的催化效果．除催化劑外，其他實(shí)驗(yàn)條件相同．要比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)觀察試管中溶液顏色的變化，為此需要測量并記錄的是試管中溶液變紅色所需時(shí)間．

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO₃溶液⑥NaHSO₄溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④

D．

①⑥

19．為了證明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol•L^-1氨水、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol•L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說明理由若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol•L^-1氨水中c（OH^-）為0.01mol•L^-1，其pH=12．
（2）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案，證明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)用玻璃棒蘸取0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH＜7．

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與 H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kJ•mol^-1．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

17．如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
	B．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	D．	當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）