19．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說明理由若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案，證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH＜7．

分析 （1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進(jìn)而確定強(qiáng)弱電解質(zhì)；
（2）依據(jù)題干試劑可以選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，利用測(cè)定溶液PH判斷溶液呈酸性，證明銨根離子水解證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）如果氨水是強(qiáng)堿，0.01mol•L-1氨水的pH為10，說明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O沒有完全電離，所以氨水是弱堿；
故答案為：是；若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12；
（2）從題干信息可知，選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一水合氨是弱電解質(zhì)，PH測(cè)定氯化銨溶液呈酸性，說明銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
故答案為：用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH＜7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，主要分析電離平衡的存在，利用假設(shè)法來分析解答即可，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟I中Na2C03溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學(xué)仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn04溶液10.00mL．
則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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14．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B．二氧化碳、甲烷、氮?dú)舛际窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
D．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

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4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）2233
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（　　）
A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B．醋酸溶液的濃度小于鹽酸
C．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是H2，寫出物質(zhì)A的一種用途用作油漆顏料，煉鐵等．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．

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