6．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl₂顆粒，靜置片刻，棄去CaCl₂，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

	A．	0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時v（正）＞v（逆）
	C．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是B（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增加O₂的濃度
③下列說法中能說明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₂=CH₂-O₂燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為C₂H₄．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C₂H₄-12e^-+4H₂O=2CO₂+12H⁺．
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

3．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）₂的性質(zhì)與Al（OH）₃性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）將濾液I中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）寫出Sn（OH）₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Sn（OH）₂+2NaOH=Na₂SnO₂+2H₂O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

2．300℃下，將2mol SO₂1mol O₂混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，2分鐘末達(dá)到平衡，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
②單位時間內(nèi)生成nmol SO₃的同時消耗nmol SO₂
③反應(yīng)速率2v（SO₃）=v（O₂）
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時改變的外界條件可能是加催化劑；t₆時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO₂%含量最高的區(qū)間是t₅～t₆（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆），
（3）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入SO₂0.6mol加入SO₃1.4mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O₂0.3mol．

1．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進行的是（　�。�

	A．	升高溫度和增大壓強		B．	降低溫度和減小壓強
	C．	降低溫度和增大壓強		D．	升高溫度和減小壓強

16．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（　�。�

A．

NH3

B．

H2O

C．

Ca2+

D．

CO

15．向27.2g由Cu和Cu₂O組成的混合物中加入0.5L某濃度的稀硝酸，混合物完全溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂，向所得溶液中加入1L1.0mol•L^-1NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體．若忽略溶液的體積變化，則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
	B．	產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
	C．	硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol•L-1
	D．	Cu和Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
	B．	滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
	C．	通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
	D．	pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

13．X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X^-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽離子個數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X
	B．	氫化物的還原性：Y＞M＞W(wǎng)
	C．	Y和M的氧化物都是酸性氧化物
	D．	X2Z的電子式為：