12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

	A．	Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)
	B．	X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
	C．	1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
	D．	Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

11．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
	B．	0.1molOH-含NA電子
	C．	22.4LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個(gè)氧原子

10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過(guò)量，沒(méi)有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來(lái)沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	鹽酸滴入NaAlO2溶液中		B．	CO2氣體通入漂白粉溶液中
	C．	NaOH溶液滴入AlCl3溶液中		D．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

9．某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制0.100 0mol•L^-1和0.010 00mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測(cè)定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線(xiàn)．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
（4）過(guò)濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L^-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤(pán)天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L；
④過(guò)濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止鹽酸與BaCO₃反應(yīng)；
⑤此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.025%．

8．某50 mL溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
	B．	原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
	C．	原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4mol
	D．	當(dāng)加入的NaOH的溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

7．3.2g 某元素 A 的單質(zhì)與氫氣化合生成 3.4g 氣態(tài)氫化物 H₂A，已知 A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書(shū)寫(xiě)氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

6．工業(yè)上制乙醇的方法是（　�。�

A．

淀粉發(fā)酵

B．

乙烯加水

C．

乙醛還原

D．

乙酸乙酯水解

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過(guò)量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
	C．	氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	過(guò)量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

3．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　　）
①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀 
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體 
③制玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
④CH₄比SiH₄穩(wěn)定．

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

①②