Question

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）②與④形成化合為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成；
（3）上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）②與④形成化合為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，由電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．