11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++H2
	B．	氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	C．	AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
	D．	氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

10．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	B．	鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
	C．	蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
	D．	高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

8．MnO₂常用于實驗室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO₂主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl₂的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O． 
（2）檢驗溶液中Mn²⁺的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO₃ （還原產(chǎn)物為Bi³⁺），溶液呈紫紅色，寫出反應的離子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．某生取實驗室制備Cl₂后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO₃，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因生成的MnO₄^-在酸性溶液中被Cl^-還原為Mn²⁺．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO₂的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO₄37.75g．
③寫出乙池中反應的化學方程式MnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO₂↓+H₂SO₄+H₂↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO₂．
①寫出丙池電解總反應的離子方程式2Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO₂↓+4H⁺．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點是制備等量的目標產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO₂常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應式Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．

7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	x=2		B．	y=3
	C．	z=4		D．	圖（d）的化學式為BO2

6．NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
	B．	若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
	C．	NaHA溶液中Na+和HA-的個數(shù)之比一定大于1：1
	D．	NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1：1

5．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

4．由下列數(shù)據(jù)計算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．

3．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?xC（g），達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	x=4		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	B的轉(zhuǎn)化率降低		D．	C的體積分數(shù)增大

2．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂0₇^2-+H₂0；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假設(shè)上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K₂Cr₂0₇，請分析此反應能發(fā)生的原因K₂Cr₂0₇的溶解度小于Na₂Cr₂0₇的溶解度，加入固體KCl時使K₂Cr₂0₇超飽和而析出
晶體．
（4）酸性的K₂Cr₂0₇溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr₂0₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂0，反應時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．