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11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++H2
B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

分析 A．電荷不守恒，原子個數不守恒；
B．鹽類水解為可逆反應，用可逆號；
C．不符合反應客觀事實；
D．二者發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化硫離子生成硫單質，本身被還原為二價鐵離子．

解答 解：A．金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯化銨溶液顯酸性的原因，離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．AICl3溶液中加入足量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學生離子方程式書寫知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國和歐洲的科學家合作，在同溫層發(fā)現了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質混合物，此時氣體物質的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應完全．
（1）X氣體的化學式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個A原子，Y能與許多化學物質發(fā)生爆炸爆炸反應，對光、熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機物相遇則促進氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．甲烷
（4）Y對氰化物去除率可達85%以上，此時CN-被氧化生成CO2和N2，請寫出相關反應離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化分析正確的是B
A．溶質質量增加     B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變     D．溶質質量分數減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質．現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中氧化劑是Br2；還原劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質；SiCl4熔點為-70℃，沸點57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應．請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時減少了放出的熱量．
（3）某學習小組模擬過程Ⅲ設計了以下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時普通玻璃管會軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應采取的措施是對B裝置進行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③為保證制備純硅實驗的成功，除檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度、進行尾氣處理外，還應對該裝置進行的改進是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進行實驗，裝置B中除產生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現象是B中液面上方產生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產品中是否含有少量鐵單質，某同學將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現有的下列試劑進行實驗，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個數之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi5；已知其摩爾質量為Mg．mol-1，晶胞參數為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應后的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時的體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等物質的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結合質子能力最強的是ClO-
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知圖一表示的是可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　　）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

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