相關(guān)習(xí)題
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11．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強，而I-的還原性卻比Cl-強

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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9．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同位素B．氘（D）原子核外有1個電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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7．實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3．氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.688L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，可制得漂白粉15.24g．

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6．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為18；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7．

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5．按要求完成有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）實驗室制取氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）過氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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4．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明含有氯離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，沉淀不消失，證明溶液中含有硫酸根離子
C．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含有碳酸根離子

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3．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中錯誤的是（　�。�
A．在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO3分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少

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2．對于反應(yīng) 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)過程中3個氯分子共轉(zhuǎn)移6個電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

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