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11．利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．當(dāng)有4.48 L NH3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol

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10．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
B．將溴水加入苯中，溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
C．油脂和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙醇、苯、乙酸均可發(fā)生取代反應(yīng)

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9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前＜N后
C．1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
D．0.1mol/LNaHX溶液pH=3，則此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-）

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8．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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6．由于Fe（OH）2具有很強的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大
B．檢驗溶液中是否有SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
C．以酚酞為指示劑向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，滴定終點時溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色
D．酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程

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4．下列物質(zhì)不可能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．Al2S3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

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3．下列關(guān)于銅及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．在銅的精煉中，粗銅為陽極
B．銅在空氣中也容易生銹，可用稀硝酸洗滌
C．銅離子氧化性較強，能氧化I-，所以Cu2+與S2-反應(yīng)將生成硫單質(zhì)
D．銅金屬性比鐵弱，因此Cu2+與鐵反應(yīng)生成Fe3+

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2．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C．從反應(yīng)中看出草酸性質(zhì)很不穩(wěn)定D．配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

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