13．實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO₂，防污染．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．

12．有一固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗．
a將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．

11．下列實驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH₄⁺
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

10．寫出次氯酸在水中的電離方程式HClO?H⁺+ClO^-．

9．常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

8．不用碳酸鈉稀溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

7．在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cl₂+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

6．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，我國主要采用以黃鐵礦（FeS₂）為原料生產(chǎn)SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．

5．現(xiàn)有A．純堿 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二鐵．
請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纖制品的成分是B；
（3）屬于堿的是D；
（4）紅棕色固體是E．

4．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　　）

	A．	通過品紅溶液
	B．	先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
	C．	先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
	D．	先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水