Question

13．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO₂，防污染．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫檢驗(yàn)漂白性，通常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）硫酸銅與水顯示藍(lán)色；
（3）二氧化硫有毒的酸性氣體，所以飽和碳酸鈉溶液是防止二氧化硫污染；
（4）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫的漂白是生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，為暫時的，加熱后會恢復(fù)；
（5）木炭跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：乙中品紅溶液褪色；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；
（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO₂，防污染，故答案為：除去尾氣SO₂，防污染；
（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，所以生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；
二氧化硫的漂白原理為：二氧化硫與有色物質(zhì)生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后生成的無色物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色，所以取少量乙試管中溶液于試管中加熱，溶液會由無色變成紅色，
故答案為：由無色變紅色；二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
（5）木炭跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了銅與濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價等知識，注意明確二氧化硫與氯水的漂白原理的區(qū)別．