6．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，我國主要采用以黃鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．

分析 工業(yè)制備硫酸通常用黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，據(jù)此解答．

解答 解：工業(yè)制備硫酸通常用黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，
故答案為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；沸騰爐．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確黃鐵礦的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意方程式書寫應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），加熱后顏色變深
（2）CH3COONa溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里-盛硫酸鋁溶液，鐵筒里-盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1•L-1
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BD．
A．壓強(qiáng)不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列實驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用下邊圖2的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e、d接g（填接口字母，儀器不一定全選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使之褪色
D．石油分餾可獲得乙酸，苯及其衍生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列物質(zhì)中，不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2

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