5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Na+、K+、Cl?、SO42-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Fe2+、K+、NO3-、Cl?

4．椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是（　　）

A．

元素

B．

單質(zhì)

C．

原子

D．

氧化物

3．在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、SO42-、Cu2+、Cl-		B．	Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
	C．	Mg2+、H+、Cl-、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Cl-

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑		B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	CaCO3=CaO+CO2↑		D．	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱．
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）C．
A．重結(jié)晶          B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO₂與Cl₂也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，請設(shè)計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

20．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe5O7

19．下列操作中不正確的是（　　）

	A．	過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
	B．	過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
	C．	加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
	D．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管垂直試管口

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
	B．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
	C．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
	D．	用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

17．制取漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

3：2

16．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）

	A．	氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	B．	向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
	C．	氯氣通入石蕊中先變紅后褪色
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀