Question

20．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�

• A． Fe₂O₃
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₄O₅
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H₂O）=$\frac{1}{2}$n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，最后溶液成分為FeCl₃，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl₃）=n（FeCl₃）=$\frac{1}{3}$[n（HCl）+2n（Cl₂）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式．

解答 解：氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H₂O）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.14L×5mol．L=0.35mol，
所得溶液再通入氯氣使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，最后溶液成分為FeCl₃，根據(jù)氯原子是可知n（FeCl₃）=$\frac{1}{3}$[n（HCl）+2n（Cl₂）]=$\frac{1}{3}$×（0.14L×5mol/L+2×$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$）=0.25mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，利用守恒法計(jì)算解答．