16．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．氯氣通入石蕊中先變紅后褪色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

分析 A、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，是酸性氧化物與堿反應，非氧化還原反應；
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成，強酸制弱酸；
C、氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，復分解生成氫氧化鐵．

解答 解：A、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應，是酸性氧化物與堿反應，非氧化還原反應，故A不選；
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成，強酸制弱酸，非氧化還原反應，故B不選；
C、氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，與氧化還原有關，故C選；
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，復分解生成氫氧化鐵和硫酸鈉，非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應．氣體條件相同時，CO的平衡轉化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關系如圖1所示．
①A、B兩點CH3OH的質量分數(shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
②C、D兩點的逆反應速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．鐵線B．蔗糖C．氯化鈉D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，計算：
（1）鋁粉的物質的量；          
（2）消耗氫氧化鈉溶質的質量為多少克？
（3）得到標準狀況下的氫氣的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將碘和食鹽分離的最好方法是（　�。�
A．升華B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是（填字母）C．
A．重結晶          B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，3.36L SO3含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，13.8克NO2與足量水充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA
D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3與NH3•H2O分子的總數(shù)等于1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應為：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當有nmol電子轉移時，下列說法正確的是（　　）
A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化產物D．生成7nmolH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學分別設計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中試劑A可以選用ab（填編號）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①洗滌、②烘干兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；
（3）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時達到滴定終點，此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？沒有做平行試驗取平均值．

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