11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO2^-+2H₂O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe₂O₃物質的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：l

C．

1：2

D．

無法計算

9．現(xiàn)有三種有機化合物的分子式：①C₅H₁₂②C₃H₆Cl₂③C₅H₁₀則它們的鏈狀同分異構體數(shù)由多到少的順序為（　�。�

A．

③＞②＞①

B．

②＞①＞③

C．

①＞②＞③

D．

②＞③＞①

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號）．
A．雙香豆素能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結構簡式是，A→B的反應類型是取代反應．
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應，除生成外，同時生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式是CH₃COOH．
③與互為同分異構體，且具有以下特點：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應    （c）與NaHCO₃溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構體共有17種．

7．“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個原子（Cr）的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10^-9cm，請計算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm³（結果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，圖2是[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O的結構示意圖．
①寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

6．下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質的過程③（填寫序號）．
①只有物理變化        
②只有化學變化      
③既有物理變化也有化學變化
FeSO₄•7H₂O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）₃（填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”），請用離子方程式表示這一過程4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺．
（2）要除去水體中含有的Ca²⁺、Mg²⁺．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時因為次氯酸易分解，且毒性較大．已知：Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合信息解釋：使用Cl₂為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO．下列物質中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號）．
①臭氧    ②酒精     ③K₂FeO₄    ④SO₂．

5．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應該在此裝置上作何改進即可完成該實驗？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計并插入反應液面下．
（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH₃．若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH₃的原理不相關的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）₂隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應放熱      D．氣態(tài)物質的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO₃、H₂O₂、NaOH、MnO₂．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO₃、MnO₂；若選擇C裝置，可選用的試劑為H₂O₂、MnO₂．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的②（填序號）．
①H₂    ②Cl₂     ③CO₂    ④NH₃
寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，燒杯中應盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

4．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH^-的濃度制備納米級Cu₂O的裝置如圖所示，總反應為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應
	B．	陽極附近溶液的pH逐漸減小
	C．	離子交換膜宜采用陰離子交換膜
	D．	陽極表面總反應式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C₆H₇BrS）的結構簡式為
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式．（不需要寫反應條件）
（3）已知：①    ②中氯原子較難水解，物質A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、．
（4）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構體共有17種．
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構；        
②能發(fā)生銀鏡反應
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸．請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp³的兩元共價化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl₃、PCl₃（寫化學式）．以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為四面體形，分子立體構型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物．此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp³d雜化．
（4）A和B能形成多種結構的晶體．其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結構如圖所示（圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構），其化學式為C₃N₄．實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g．cm^-3（結果精確到小數(shù)點后第2位．）