10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：lC．1：2D．無法計算

分析 Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒可知：2n（Cu）=2n（Fe2O3），所以原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及混合物的有關計算，難度中等，得失電子守恒是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　�。�
A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和氯化鐵溶液反應：Fe3++Fe═2Fe2+
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D．氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應該在此裝置上作何改進即可完成該實驗？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計并插入反應液面下．
（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3．若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）2隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應放熱      D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的②（填序號）．
①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學式CH4．
（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：N2和CO．并寫出對應的結構式N≡N和C≡O．
（5）B的單質(zhì)晶胞與CO2的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結構如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學式
為FeO．與E最近且等距離的C構成的圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO 的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
（1）人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性，有關實驗操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍，再滴入維生素C溶液，藍色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分子熱穩(wěn)定性最好的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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