1．請根據化學學科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+35.6kJ•mol^-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1經測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁＞T₂（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=1.0×10^-12mol/L．

19．為了提純下表中的物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）

編號	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	過濾
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸餾
D	CO2（SO2）	Na2CO3溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物：

①1，2，4-三甲苯，②1，3，5-三甲苯，③1，2，3-三甲苯．
（2）上述有機物的一氯代物的種類分別是：
①6，②2，③4．

17．烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過臭氧化并經鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個雙鍵，則產物中就會有2個羰基（），產物與烴分子中原子個數相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個雙鍵，A的分子式是C₈H₁₂．
（3）已知可簡寫為，其中線表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足．寫出A所有可能的結構簡式：、、．

16．將甲、乙兩種有機混合物在常溫常壓下分離，已知它們的物理性質如下：

物質	密度（g/ml-3）	沸點（℃）	水溶性	溶解性
甲	0.7893	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

則采用的分離方法是（　�。�

A．

分液

B．

蒸餾

C．

干餾

D．

萃取

15．某無色固體，僅由Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、I^-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實驗：（1）溶于水得無色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產生；（3）�。�1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K⁺、NO₃^-一定沒有Cu²⁺、NH₄⁺、I^-，可能有Cl^-、SO₄^2-．

14．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L^-1的濃HNO₃中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液的H⁺濃度為1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）合金中銀的質量．

13．下列有機物在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（　　）

A．

CH4

B．

HCOOH

C．

CH3CH（CH2）CH2OH

D．

CH3COOCH3

12．取A、B、C三份不同質量的同一鎂鋁合金的粉末，分別與30mL相同濃度的稀鹽酸在三個燒杯中充分反應，反應的有關數據如下表（氣體體積均已換算為標準狀況下）：

	A	B	C
起始時合金粉末的質量/mg	204	399	561
反應結束時生成氣體的體積/mL	224	336	336

上述反應中，如在再向C燒杯中加入1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液若干毫升，恰能使合金中的鋁溶解卻不能含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全；過濾，得溶液，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	起始時鹽酸的濃度為1mol•L-1		B．	加入的NaOH溶液為40mL
	C．	合金中鎂、鋁的物質的量相等		D．	所得的濾液中含三種陰離子

11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點正確的是（　�。�

	A．	電解過程中左側發(fā)生的電極反應式：40H--4e-═2H2O+O2↑
	B．	電解過程中左側溶液中的0H-通過離子交換膜向右側溶液移動
	C．	電解一段時間后左、右兩側溶液中的K+的物質的量濃度不變
	D．	電解初期，右側溶液能變藍色，繼續(xù)電解，溶液的藍色一定加深