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16．將甲、乙兩種有機混合物在常溫常壓下分離，已知它們的物理性質如下：
物質密度（g/ml-3）沸點（℃）水溶性溶解性
甲0.789378.5溶溶于乙
乙1.220100.7溶溶于甲
則采用的分離方法是（　�。�
A．分液B．蒸餾C．干餾D．萃取

分析 由信息可知，二者互溶，但沸點不同，以此來解答．

解答 解：由信息可知，二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H2SO4作用，產生11.2L H2（標準狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質，這種有害物質只要是指甲醛（填名稱）．
（2）天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\做進行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）3膠體可以吸附細小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子（質量數為4、中子數為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實驗．根據以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數與核外電子數之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質量為197g
（3）美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質．反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷．那么反物質酸堿中和反應的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點正確的是（　�。�
A．電解過程中左側發(fā)生的電極反應式：40H--4e-═2H2O+O2↑
B．電解過程中左側溶液中的0H-通過離子交換膜向右側溶液移動
C．電解一段時間后左、右兩側溶液中的K+的物質的量濃度不變
D．電解初期，右側溶液能變藍色，繼續(xù)電解，溶液的藍色一定加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
      濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是降低N2的濃度．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4 （g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
（3）①取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實驗結果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極上發(fā)生反應生成一種氧化物Y，其電極反應式NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO3（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所用的儀器方法，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸餾
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗氣
D．乙酸乙酯中的乙酸：加飽和Na2CO3溶液分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用惰性電解電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3-
D．碳酸氫鈉溶液顯堿性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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