10．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　�。�

	A．	用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
	B．	用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
	C．	用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
	D．	用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

9．下列各圖能正確表示NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
	C．	Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)�平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
	B．	a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
	C．	用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
	D．	c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱(chēng)是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）1mol F最多與3mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫(xiě)出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：

A	原子半徑最小的元素
B	原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D	原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
E	E與D同主族
F	基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)

（1）A元素是H；（填元素符號(hào)）．E所在周期中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；（用元素符號(hào)表示）
（3）向F²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH₃）₄]SO₄，該物質(zhì)的陽(yáng)離子中的化學(xué)鍵有配位鍵和共價(jià)鍵（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）B₂A₄分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體的化學(xué)式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

4．當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話(huà)題之一，下面是利用海水等資源來(lái)制備Br₂、Na₂CO₃的生產(chǎn)工藝流程圖．

請(qǐng)回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺雜質(zhì)）的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃；過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是NH₄Cl，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl^-濃度，使NH₄Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的N H₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（5）在制備Br₂流程中：
①通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中b；（填字母序號(hào)）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

3．燃煤造成的SO₂的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂ （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是CD；（填字母序號(hào)）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO₂尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO₂氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂；總反應(yīng)式為2CO+O₂=2CO₂．

2．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪(fǎng)了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄ HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱(chēng)取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱(chēng)是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋?zhuān)�其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．