10．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　�。�

	A．	用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
	B．	用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
	C．	用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
	D．	用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

9．下列各圖能正確表示NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
	C．	Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
	B．	a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
	C．	用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
	D．	c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）1mol F最多與3mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、．

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：

A	原子半徑最小的元素
B	原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D	原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
E	E與D同主族
F	基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)

（1）A元素是H；（填元素符號(hào)）．E所在周期中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；（用元素符號(hào)表示）
（3）向F²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH₃）₄]SO₄，該物質(zhì)的陽離子中的化學(xué)鍵有配位鍵和共價(jià)鍵（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）B₂A₄分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學(xué)式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

4．當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br₂、Na₂CO₃的生產(chǎn)工藝流程圖．

請(qǐng)回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺雜質(zhì)）的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃；過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是NH₄Cl，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl^-濃度，使NH₄Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的N H₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（5）在制備Br₂流程中：
①通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中b；（填字母序號(hào)）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

3．燃煤造成的SO₂的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂ （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是CD；（填字母序號(hào)）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO₂尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO₂氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂；總反應(yīng)式為2CO+O₂=2CO₂．

2．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄ HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．