10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�

	A．	利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進(jìn)行甘油與乙醇的混合物分離
	B．	進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
	C．	當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
	D．	常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色、無(wú)味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na₂CO₃，B是NaOH，C是NaHCO₃，D是NaCl．
（2）完成有關(guān)反應(yīng)方程式：A→CNa₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；B+C→ANaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

8．碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）₄（g）△H＜0，利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO） 時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則SO₂（g）+2CO（g）═（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂） kJ•mol^-1．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p₁、p₂ ）下隨溫度變化的曲線(xiàn) （如圖1）．
①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：p₂＞p₁．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為p₂時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$ （最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�
①平衡時(shí)，增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)增大O₂的濃度時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定會(huì)移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③

6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

A．

加催化劑

B．

降低溫度

C．

減小壓強(qiáng)

D．

加入O2

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時(shí)間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過(guò)濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag₂S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag₂S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl₂+H₂S↑．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號(hào)）．要得到純凈的Ag₂S沉淀，需要洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag₂S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag₂S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag₂ S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑．

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）．
（5）在（3）達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積減小（填“變大”“不變”或“變小”）．

3．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₃，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率（　　）

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p

D．

無(wú)法判斷

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（　�。�

A．

m+n＜p+q△H＞0

B．

m+n＞p+q△H＞0

C．

m+n＜p+q△H＜0

D．

m+n＞p+q△H＜0

1．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）（正反應(yīng)放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A和B可能都是固體		B．	A和B一定都是氣體
	C．	若B為固體，則A一定是氣體		D．	A和B不可能都是氣體