10．下列有關(guān)實驗操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進(jìn)行甘油與乙醇的混合物分離
B．
進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
C．
當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

分析 A．甘油與乙醇互溶；
B．與氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排空氣法收集，a進(jìn)氣收集密度比空氣小的氣體，b進(jìn)氣收集密度比空氣大的氣體；
C．苯的密度比水小，不能隔絕氣體與水；
D．氧氣、氫氣不溶于水，不與水反應(yīng)．

解答 解：A．甘油與乙醇不分層，不能利用與中分液裝置分離，故A錯誤；
B．與氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排空氣法收集，a進(jìn)氣收集密度比空氣小的氣體，b進(jìn)氣收集密度比空氣大的氣體，則裝置可進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集，故B錯誤；
C．苯的密度比水小，不能隔絕氣體與水，則X為苯時不能防止倒吸，應(yīng)選四氯化碳，故C錯誤；
D．氧氣、氫氣不溶于水，不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集及防倒吸裝置等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中有反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）變化如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
B．10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D．12 min時反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）．

請回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：
C中：黑色粉末變成紅色，
D中：白色粉末變成藍(lán)色．
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是通過品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4，該過程的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于有機物的原子成鍵特點的是（　�。�
A．碳原子易失去最外層的電子形成離子
B．碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對
C．組成有機物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D．組成有機物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個、3個、1個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動小組同學(xué)在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進(jìn)行實驗1和實驗3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進(jìn)一步實驗還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是36%；
（2）若維持容器壓強不變：
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6mol A氣體和2mol B氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　　）
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液時需要稱取（　�。�
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶體B．76.8克無水CuSO4 固體
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶體D．40.0克無水CuSO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案