3．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO3，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO3的轉化率為p%，則乙容器中SO3的轉化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于pD．無法判斷

分析 先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積增大的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要增大體積．增大體積則乙的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向移動．

解答 解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積增大的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要增大體積．增大體積則乙的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向移動，所以，若甲容器中SO2的轉化率為P%，則乙的SO3的轉化率將大于甲的，即大于P%．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的應用條件，這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是（　�。�
A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．將0.02 mol．L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3•H20和NH4Cl時，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成份的判斷正確的是（　�。�
A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
C．可能有Cl2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向含等物質的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人適量氯氣，下列離子反應一定不正確的是（　�。�
A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于有機物的原子成鍵特點的是（　�。�
A．碳原子易失去最外層的電子形成離子
B．碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對
C．組成有機物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D．組成有機物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個、3個、1個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強 （p1、p2 ）下隨溫度變化的曲線 （如圖1）．
①比較p1、p2的大小關系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為p2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$ （最簡分數(shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是36%；
（2）若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6mol A氣體和2mol B氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D為可溶于水的四種固體，B的水溶液呈淺綠色，D為含氧酸鹽，組成它們的離子有：
陽離子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
陰離子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ．將四種固體溶于水，分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
（1）A溶液的顏色反應為黃色，則A溶液中含有的金屬離子是Na+（填離子序號）．
（2）將A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，請寫出白色沉淀逐漸溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B溶液與D溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，請寫出該反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
Ⅱ．（4）據(jù)此推斷它們是（寫化學式）ANaOH；DBa（NO3
）2．
（5）A溶液與B溶液反應的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：（1）合金中Mg，Al的質量；
（2）所用HCl的物質的量濃度．

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